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    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去______．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是______．
    （3）“调pH为2～3”的目的是______．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾，可能是由于生产过程中______．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．
    【答案】分析：（1）含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；
    （2）依据最后制备NiSO4?7H2O，防止引入其它杂质离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、镍和硫酸反应生成亚铁离子和镍离子，过滤后得到溶液为硫酸亚铁和硫酸镍溶液；
    （3）调节溶液PH为酸性防止镍离子水解，减少镍离子的损失；
    （4）含有绿矾晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化；
    （5）依据NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH，次氯酸钠被还原为氯离子，结合电荷守恒、原子守恒书写离子方程式．
    解答：解：（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，
    故答案为：Al、Al2O3、油脂；
    （2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，
    故答案为：H2SO4；Ni2+、Fe2+；
    （3）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下，
    故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（或“防止在浓缩结晶过程生成Ni（OH）2沉淀）；
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化，
    故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的；
    （5）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O，
    故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O．
    点评：本题考查了金属回收的基本方法、难溶电解质的溶解与沉淀应用、沉淀转化的条件，掌握铝、铁、镍元素化合物的化学性质，利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液pH的方法除去杂质离子是解答的关键，题目难度中等．
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    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去
    Al、Al2O3、油脂
    Al、Al2O3、油脂
    ．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
    Ni2+、Fe2+
    Ni2+、Fe2+
    ．
    （3）“调pH为2～3”的目的是
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    ．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    ．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
    2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去______．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是______．
    （3）“调pH为2～3”的目的是______．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中______．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去______．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是______．
    （3）“调pH为2～3”的目的是______．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中______．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

      

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是除去                                                。

    （2）“酸浸”时所加入的酸是                   （填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是                          。

    （3）“调节pH为2~3”的目的是                                                  。

    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中         

                                     导致Fe2＋未被完全氧化造成的。

    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料――NiOOH。该反应的离子方程式是                                             。

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