Question

20．分析以下反应：
（1）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是MnO₂，发生氧化反应是HCl，生成1mol Cl₂时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性．
（2）在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl₂在反应中表现出的性质氧化剂、还原剂．每有3mol Cl₂参与反应转移电子数目为5mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl反应其中只有2molHCl被氧化生成1molCl₂，以此来解答；
（2）反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl反应其中只有2molHCl被氧化生成1molCl₂，氧化剂是二氧化锰，HCl发生氧化反应；生成1mol Cl₂时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性，故答案为：MnO₂；HCl；2mol；2mol；还原性和酸性；
（2）反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，3molCl₂完全反应电子转移3mol×2×$\frac{5}{6}$（1-0）=5mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故答案为：氧化剂、还原剂；5mol；5：1．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．