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    【题目】从海水里提取溴的方法之一如下：

    ①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

    根据以上叙述回答下列问题：

    （1）①中反应的化学方程式为_____________。

    （2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

    （3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

    （4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

    【答案】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 酒精与水互溶 分液漏斗 下口 易挥发

    【解析】

    （1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

    （2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。

    （3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，CCl4比水重，沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。

    （4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使①中生成的Br2随空气流进入③中；答案为易挥发。

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    （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有___。

    （3）当溶液中有阳离子___和___存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。

    Ⅱ．写出下列反应的离子方程式

    （1）铁与稀硫酸反应：___；

    （2）氧化铜和稀盐酸反应：___；

    （3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：___。

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    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

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    a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

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