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    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（　　）
    A、2.1gB、3.6g
    C、7.2gD、无法求解
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
    解答： 解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 
     点燃 
    .
     
    2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
    2H2+O2 
     点燃 
    .
     
    2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4?5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
    （1）属于混合物的有
     
    ；
    （2）属于酸性氧化物的有
     
    ；
    （3）属于碱的有
     
    ；
    （4）属于盐的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
    回答下列问题：

    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=
     
    （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为
     
    ．
    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．该制备反应合适的焙烧温度为
     
    ，合适的含水量气氛条件为
     
    ．
    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入过量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　　）
    A、Fe（OH）3、Al（OH）3
    B、Al（OH）3、S
    C、Fe2S3、S
    D、Al（OH）3、FeS、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）Q2=
     
    kJ
    （2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比Q2
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物质的量为
     
    mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
     

    a．降低温度  b．充入He气      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
    完成下列填空：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子半径和简单离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
     
    ，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
     
    ；
    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（纯）
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、质量分数为70%的H2SO4
    C、稀硝酸
    D、质量分数为98.3%的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
    Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
    到滤液a
    Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
    Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）
    A、步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
    B、步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
    C、此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8
    D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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