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    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
    B．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
    C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

    分析 A．碘离子还原性最强，溴离子的还原性最弱，先计算出氯气的物质的量，根据反应物过量情况判断反应产物；
    B．设溶液体积为1L，偏铝酸根离子与氢离子按照1：1生成氢氧化铝沉淀，然后过量的盐酸与氢氧化铝反应，据此进行判断；
    C．碳酸氢钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
    D．氯化亚铁溶液少量，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．100mL浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中含有FeI2、FeBr2的物质的量均为0.1mol，混合液中含有0.2mol碘离子、0.2mol溴离子和0.2mol亚铁离子，标况下4.48L的氯气的物质的量为0.2mol；通入氯气后碘离子优先反应，0.2mol碘离子消耗0.1mol氯气，剩余的0．mol氯气氧化0.2mol亚铁离子，溴离子没有反应，亚铁离子与溴离子完全反应，正确的离子方程式为：：2Cl2+2Fe2++2I-=I2+2Fe3++4Cl-，故A错误；
    B．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氢氧化铝的物质的量为$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1}{6}$mol，反应后剩余$\frac{5}{6}$mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
    C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度较大，正确判断反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．王水D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
    ①观察颜色 
     ②打开瓶盖看有无白雾 
     ③湿润的淀粉试纸 
     ④湿润的红色石蕊试纸          
    ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液．
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
    B．电离出氢离子的化合物是酸
    C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
    D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．计算并完成下列各空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
    （2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
    ②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L-1
    （3）用等体积的0.1mol•L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使紫色石蕊试液褪色
    C．SO2使高锰酸钾溶液褪色D．活性炭使比墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．肼（N3H4）和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，如图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）：

    回答下列问题：
    （1）NaNO2中N的化合价为+3．
    （2）写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式：2NH3+NaClO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2H4•H2O+NaCl．
    （3）由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氨化合物和水，生成的钠氨化合物中钠的质量分数为0.353g．则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；该反应中的氧化产物是NaN3．
    （5）已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为NaNO3（填化学式）；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为NaNO3+Pb═NaNO2+PbO；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过分液（填操作名称）被分离．

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