某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案.实现废物综合利用.方案如下图所示.已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题:⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS.在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	6.34	9.7
Fe³^＋	1.48	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS) ▲ K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物质A可使用下列物质中的 ▲ 。

A．KMnO₄

B．O₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。

⑴＜
⑵BC
⑶3.2~6.2
⑷(NH₄)₂SO₄

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为

，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备

气体。下列装置可用于

气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6

)，应选用的仪器是_____。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒d．容量瓶
2)上述装置中，A是____溶液，

溶液可以吸收_____。
3)上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定

的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和

在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之   一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____后溶出_______。
6)上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。已知：NaHSO₃加热时会产生SO₂。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空：

（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为____________________。
（2）仪器B的名称为_________，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
（3）D的作用是_______________________________________________________。
（4）C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏__________。
（5）B的作用是_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在75℃左右，用HgSO₄作催化剂，乙炔可水化为乙醛．但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种．现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：

请回答以下问题：
(1) 实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入          ，其作用是              ．
(2) 仪器D中盛放水，其作用是                                              ．
(3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先
后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称         ，将HgO加入F中的操作方法是          ．
(4) 装置图中，加热F的方式叫           ，所选用温度计G的量程表示正确的是__________（填代号）．

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．0℃～360℃

(5) 检验乙醛已制出的操作、现象是．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）写出下列离子方程式：
A→B                          ； B→C+D                      。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
（4）操作①应控制的pH范围是：       ；操作②的目的是                   。
（5）由Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是                                                                。

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下列实验操作的先后顺序合理的是（）

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B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作，正确的是（）
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