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    【题目】如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）

    A.装置(Ⅰ)中A为正极

    B.电极X的电极溶液变红的原因

    C.放电时，电极B的电极反应式为

    D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜

    【答案】BD

    【解析】

    在电极X附近溶液变红，说明c(OH-)＞c(H+)，电极反应为2H2O+2e-＝2OH- +H2↑，则X为阴极，A为负极，B为正极，Y为阳极。

    A．由以上分析可知，装置(Ⅰ)中A为负极，A不正确；

    B．依据上述分析，电极X附近溶液变红，说明发生反应2H2O+2e-＝2OH- +H2↑，B正确；

    C．放电时，电极B为正极，电极反应式为3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr，C不正确；

    D．给原电池充电时A电极为阴极，阳离子向阴极移动，则Na+从右向左通过离子交换膜，D正确；

    故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

    (1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。

    (2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

    请完成下列实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量①___；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加②___。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

    B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

    C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

    D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

    回答下列问题：

    （1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。

    （2）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。

    （3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：

    ①正极的电极反应式为______；

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。

    ③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）

    A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应

    B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

    C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率

    D.FeO+在该反应过程中作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

    C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸

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    【题目】下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）

    A. 晶体硅>金刚石>碳化硅B.

    C. D.

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    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，

    变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（ ）

    A.由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和

    B.常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24LCl2，电路中转移0.2mol电子

    C.室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小

    D.反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

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