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    两个α-氨基酸分子脱水形成的含有肽键的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其它的α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以致生成长链的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]与甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定条件下反应，可形成二肽的种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
    解答： 解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种；
    故选：D；
    点评：本题考查肽键的形成，掌握氨基酸形成肽键原理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、HCl
    C、Na2SO4
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、金属钾与水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
    B、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    C、常温下氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol O2所占体积约为22.4L
    B、40g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
    C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
    D、标准状况下，11.2L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
    B、燃料的燃烧反应都是放热反应
    C、化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
    D、每个化学反应都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对图中两电极进行必要的链接并填空

    （1）图A中连接电极后，可将反应释放的能量转换为电能
    ①请在虚线框中画出电极连接方式；
    ②写出锌极电极反应式：
     

    （2）图B中连接电极后，使a极析出铜（a、b都是石墨电极）
    ①请在虚线框中画出连接方式；
    ②写出b电极的电极反应式
     
    ；
    B装置中总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其主要工艺流程如下：

    已知造气时，主要发生的反应有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
    CO、CO2均可与H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO2，需与H2转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒．
    （1）NH3（g）→NH3（l）△H
     
    0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
     
    0．
    （2）相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有
     
    ．
    （a）减少二氧化硫排放　（b）适应低碳经济
    （c）可提高氮肥产量　  （d）资源综合利用率和经济效益高
    （3）在催化剂、高温、高压下，CO2转化为甲烷的化学方程式为
     
    ．
    （4）假定造气时产生的转化气中不含CO2，H2与CO物质的量之比为2.2，空气由80%N2和20%O2组成，天然气中CH4为100%，且①和②的转化率均为100%．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V（空气）/V（水蒸气）=
     
    ．
    （5）今有224m3（已折合成标准状况）由CO、H2、N2组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34kg，则同时得到二甲醚多少千克？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
     

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
     

    （2）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
    （1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是
     

    选项 待区分的物质 所加试剂与操作方法
    A 食盐和纯碱 食醋，观察有无气泡
    B 金和黄铜 观察外观
    C 棉和羊毛织物 取少量灼烧，闻气味
    D PVC扣板和电玉 加热，观察是否熔化
    （2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
     

    A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    C、牛奶久置变质腐败
    D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
    B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
    常温下将0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
    （1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ；
    （2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．

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