Question

13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图，b粒子的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为．
（4）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na⁺；c为双核，电荷为1-，则c为OH^-；d为多核，电荷为0，若d极易溶于水，则d为NH₃，若d为正四面体分子，则d为CH₄；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg²⁺；f为多核，电荷为1+，g为多核，电荷为0，c与f可形成两个共价型g分子，则f为H₃O⁺，g为H₂O，据此解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na⁺；c为双核，电荷为1-，则c为OH^-；d为多核，是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则d为NH₃；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg²⁺；f为多核，电荷为1+，g为多核，电荷为0，c与f可形成两个共价型g分子，则f为H₃O⁺，g为H₂O．
（1）a为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为其结构示意图为：，b为Na⁺，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，故答案为：；1s²2s²2p⁶；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）为多核，电荷为0，若d极易溶于水，则d为NH₃，在水溶液中的反应方程式为：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，则d为CH₄，电子式为，
故答案为：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；三角锥形；107.5°；；
（3）c为OH^-，f为H₃O⁺，g为H₂O，由c、f生成g的离子方程式为：OH^-+H₃O⁺=2H₂O，
故答案为：OH^-；H₃O⁺；OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握常见10电子微粒，难度中等．