Question

实验室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？   
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为   
②实验中需要用到容量瓶的规格为   
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为    g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为    、     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）取固体药品用天平，取液体药品用量筒；
（2）①配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；
②选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；
③根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；
④根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓硫酸的体积．
解答：解：（1）取氢氧化钠固体药品用天平，取浓硫酸液体药品用量筒，所以取一定量的溶质的操作方法不同，故选A；
（2）①配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是 abdcfe，故答案为abdcfe；
②选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室没有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，故选C；
③根据m=CVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10g，故答案为10g；
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤则导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，定容时俯视观察液面导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；
（3）浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变，所以1mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，
V==0.027L=27mL，故答案为：27．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．