Question

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是    ，原子结构示意图为    ．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是    ．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示    ．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）最右边为0族，第三周期IVA族的元素为Si，则其座位号为16，其质子数为14；
（2）座位号为22的元素位于第四周期第2列；
（3）座位号为18、19对应的元素分别为S、Cl；
（4）有学生没有相应的座位号．
解答：解：（1）最右边为0族，第三周期IVA族的元素为Si，则其座位号为16，其质子数为14，其原子结构示意图为，
故答案为：16；；
（2）座位号为22的元素为Ca，位于第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIA族；
（3）座位号为18、19对应的元素分别为S、Cl，能说明氧化性强弱的离子反应为Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-；
（4）因1为H，4为He，则2，3没有相应的座位号，故答案为：2，3．
点评：本题考查元素周期表，明确元素在周期表中的位置及结合信息是解答本题的关键，注意信息中只有主族和0族，题目难度不大．