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    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    有关上述反应物和产物的叙述正确的是(    )

    A．按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃

    B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子

    C．在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰

    D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾

    (FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

    (1)试剂X是________(写化学式)。

    (2)配平下列方程式

    MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

    (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用 1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

    请回答下列问题：

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

    ②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

    ② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

    a．容器内气体密度恒定   

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定       

    d．3v正（CH4）= v逆（H2）

    如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =              

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 

    A．增加A的物质的量                        B．升高体系的温度

    C．减少C的物质的量                        D．增加体系的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20．A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如下图，据此填空：

    （1）A的元素名称为        。

    （2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。

    （3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为           （用对应酸的分子式作答，下同）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

    观察到的实验现象为                            。

    写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

    A. 7种          B. 6种           C. 5种          D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(   )

    A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

    C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图

    D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    请填空：

    (1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

    ①原子半径A＞B；  ②离子半径A＞B；  ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；    ⑤第一电离能A＞B

    其中正确的组合是（   ）

    A．①④      B．①②③      C．①④⑤     D．②③⑤

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