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    只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是

    [     ]

    A.KCl
    B.CaCl2
    C.ZnCl2
     D.BaCl2
    B
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    欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42-，下列操作中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    已知涉及的部分离子方程式为：
    步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，应保持溶液中c（I-）≥
    1.27×10-6
    1.27×10-6
    mol?L-1．
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
    该反应的离子方程式为
    4MnO4-+12H+
      △  
    .
     
    4Mn2++5O2↑+6H2O
    4MnO4-+12H+
      △  
    .
     
    4Mn2++5O2↑+6H2O
    ．
    若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）
    A、单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D、酸在溶液中都能电离出H+，在溶液中能电离出H+的不一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是

    A．FeCl3                        B．CaCl2

    C．ZnCl2                        D．BaCl2

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