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(2010?山东)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成.
(1)酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中
间歇性的
间歇性的
加入甲醛,且反应釜应装有
散热
散热
装置.
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到.普通玻璃是由石英砂、
纯碱
纯碱
和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是
增强体
增强体
.玻璃钢具有
强度高、质量轻(或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好)
强度高、质量轻(或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好)
等优异性能(写出亮点即可).
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是
bc
bc

a.深埋                      b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料                  d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂.
分析:(1)根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析;
(2)根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答;
(3)根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答;
(4)根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析.
解答:解:(1)苯酚和甲醛发生缩聚反应,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛,并装有散热装置,故答案为:间歇性、散热;
(2)生产玻璃的原料:石灰石、石英砂、纯碱,反应原理为:Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,
故答案为:纯碱;Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑;
(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,其中玻璃纤维的作用是增强体,合成材料是基体,它的优点有:强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等,故填:
增强体、强度高、质量轻(或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等),故答案为:增强体;强度高、质量轻(或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好);
(4)废旧合成材料的再生利用主要有三条途径:通过再生和改性,重新做成多种有用的材料和制品;采用热裂解或化学处理方法使其分解,用于制备多种化工原料;将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能,塑料深埋很久不会腐烂,会造成白色污染,酚醛塑料不能溶于有机溶剂,故选bc.
点评:本题考查学生有关复合材料的有关知识,要求学生熟悉课本内容,根据所学知识来回答.
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(2010?山东)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是
c
c

a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示.
0~2min内的平均反应速率v(HI)=
0.1mol/(L.min)
0.1mol/(L.min)
.该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=
64
64

相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
b
b
是原来的2倍.
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的
b
b
,产生H2的速率将增大.
a.NaNO3 b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池.
已知  2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为
80%
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