Question

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．

改变条件	电离平衡移动 方向	电离度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固体

（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

．

Answer 1

分析：（1）醋酸中存在电离平衡，稀释醋酸能促进醋酸电离，向溶液中加入含有相同离子的物质抑制醋酸电离，根据平衡移动方向确定离子浓度变化、醋酸的电离程度；
（2）根据电荷守恒判断，NH₃?H₂O的电离常数=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

．

解答：解：（1）醋酸中存在电离平衡，
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：

改变条件	电离平衡移动方向	电离度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释	正向	增大	减小	减小
加少量HCl溶液	逆向	减小	增大	减小
加入少量CH3COONa固体	逆向	减小	减小	增大

；
（2）溶液呈电中性，则c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）．c（CH₃COO^-），如果c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

，
故答案为：中；

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意稀释醋酸溶液时，醋酸溶液中氢氧根离子浓度不是减小而是增大，为易错点．