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一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y
D

试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此选项A和C都是错误的;B中反应速率的方向是相反的,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,因此B不正确。D中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点,然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3
C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH) ="l.0" × l0-a,该溶液的pH=7+0.5a
D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列情况下的反应一定能自发进行的是
A.ΔH>0 ΔS<0B.ΔH>0 ΔS>0
C.ΔH<0 ΔS<0 D.ΔH<0 ΔS>0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,经过一段时间后c(X2)为0.4 mol·L-1, c (Y2)为0.8 mol·L-1, c (Z)为0.4 mol·L-1,则反应为(  )
A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某反应:AB + C 在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是                                                        
A.△H>0、△S>0 B.△H>0、△S<0
C.△H<0、△S>0D.△H<0、△S<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0t1阶段的c(B)变化未画出],t1时刻达到平衡,反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答:

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2) 若t1=15 s,则用B的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为_____________
(3) 反应起始时B的体积分数为___________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO+ O22SO3  达到平衡时,测得平衡混合物总的物质的量为5mol。
求:(1)平衡时O2的物质的量浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)平衡时SO3的体积分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是
A.NH4NO3溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B.加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小
D.要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS

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