[题目]已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= .△H= 0(填“＜ “＞ “= ), (2)900℃时.向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B.若反应初始到2s内A浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）

（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．

a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变

c c（A）不随时问改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

【答案】＞ 0.025mol/（Ls） 80% 不变 c 大于

【解析】

（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外）。温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正移；

（2）根据v=计算反应速率；

（3）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，或者变量不再发生改变；

（4）由1200℃时，QC与K的关系可判断平衡移动方向。

（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K=。由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0；

（2）v（A）==0.025mol/（Ls），由已知条件，列出反应的三段式，设A的浓度变化为x molL-1，可得：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

c（起始）/molL-1 0.1 0.4 0 0

c（变化）/molL-1 x x x x

c（平衡）/molL-1 0.1-x 0.4-x x x

900℃时，K==1，解得x=0.008，

故达到平衡时A的转化率==80%。

固定容器中通入惰性气体氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不会发生移动，则平衡时A的转化率为不变；

（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；

b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；

c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误；

答案选c。

（4）1200℃时，QC=< K=2.0，故平衡向正反应移动，此时v正大于v逆。

练习册系列答案

骄子之路暑假作业河北人民出版社系列答案

Happy holiday快乐假期暑假作业延边教育出版社系列答案

假期总动员四川师范大学电子出版社系列答案

暑假训练营学年总复习希望出版社系列答案

滴水穿石初中暑假快乐提升晨光出版社系列答案

暑假作业本浙江教育出版社系列答案

学习与探究暑假学习系列答案

名校假期作业西安出版社系列答案

新路学业快乐假期暑假作业新疆青少年出版社系列答案

暑假作业及活动新疆美术摄影出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：

（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是（选填序号）；

A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（）

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.NH3与HCl反应属于氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸与溶液等体积混合的溶液中：

D. 溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

A.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是____与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________(任写一种)。