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    下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、（NH4）2Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2O
    B、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu（OH）2CO3
    C、NH4NO3=N2O↑+2H2O
    D、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：A．（NH4）2Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、N元素化合价由-3价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A不选；
    B.2Cu+O2+CO2+H2O=Cu（OH）2CO3中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故B不选；
    C．NH4NO3=N2O↑+2H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价，所以属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中各元素化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，K1的表达式为
     
    ，若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
     
    ．
    （2）反应1化学平衡常数K1和温度t的关系如表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H2
     
    O（选项“＞”、“=”、“＜”）
    （3）某温度下，反应1的化学平衡常数为2.225．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2（g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最快的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
     
    ．
    （4）能判断反应Ⅰ是否达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器内压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．相同时间内消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
    D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学性质相似的有机物一定是同系物
    B、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
    C、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    D、互为同分异构体的两种有机物一定不能互称为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（　　）
    A、金属镁B、氯化钠晶体
    C、冰D、晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN-结合的是（　　）
    A、K+
    B、NH
     
    +
    4
    C、Na+
    D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将Cl2通入KI溶液 溶液变蓝色 I-的还原性强于Cl-
    B 常温下将Fe片放入浓硫酸中 无明显变化 可以用铁槽车装运浓硫酸
    C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 有红固体析出 Na的活泼性强于铜
    D 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液 黑色沉淀生成 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（　　）
    A、硫蒸气的冷凝
    B、硫在氧气燃烧
    C、加热条件下硫与氢气反应
    D、加热条件下硫与铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2
    ②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键
    ③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变．
    A、②④B、①④
    C、①③④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极发生氧化反应
    B、通入氢气的电极为正极
    C、总反应式为O2+2H2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D、正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

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