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    11．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
    ③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
    下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）
    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜

    分析 根据金属的活泼性结合金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生．

    解答 解：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；
    ②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；
    ③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；
    ④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转．
    不正确的只有C，
    故选C．

    点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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