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    2．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：d＞c＞b＞a
    B．d的氧化物的水化物是强酸
    C．c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
    D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

    分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

    解答 解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．
    A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；
    B．d对应的氧化物的水化物为亚硫酸时，为弱酸，故B错误；
    C．c为Al，对应的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
    D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

    B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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    B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B．5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率
    D．若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中属于取代反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．
    C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
    C．若增大压强反应向正反应方向进行
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