Question

把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L?min），则n的值为（　　）

Answer 1

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（W），再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．

解答：解：5min内W的平均化学反应速率v（W）=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/（L．min），
同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则：
v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，
所以n=1，
故选D．

点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．