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【题目】下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(12……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在表中的位置,回答下列问题。

1BCH三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)写出AF化合物的电子式__________,若AF与水反应产生2.24L气体(标准状况下),则转移电子数目为_______

2表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式: ____________

3表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为1:11:2的两种共价化合物XY,该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为1:11:2的两种离子化合物ZM。写出ZY反应的化学方程式:_____________________________________

【答案】 Na+[:H]- 6.02×1022 Al2O32OH===2AlO2H2O 2Na2O22H2O===4NaOHO2

【解析】根据元素AI在表中的位置可判断它们分别是HCNOFNaAlSiCl。则

1)同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则BCH三元素中非金属性最强的是氮,AFNaH,含有离子键的离子化合物,电子式为NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气:NaH+H2O=NaOH+H2,反应时水中氢元素化合价从+1价降低到0价,NaH中氢元素化合价从-1价升高到0价,即产生1分子氢气,转移1个电子,所以若与水反应产生2.24L气体(标准状况下)即0.1mol氢气时转移电子数目为0.1NA。(2)表中某元素能形成两性氧化物,该氧化物是氧化铝,溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O32OH2AlO2H2O。(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为1:11:2的两种共价化合物XY,该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为1:11:2的两种离子化合物ZM,因此该元素是OX是双氧水,Y是水,Z是过氧化钠,M是氧化钠,所以ZY反应的化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6

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【题目】《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法:“强烧之,紫青烟起,…,云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的(  )

A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏

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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像说法正确的是(

A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应

B. 在图乙中,虚线可表示压强增大

C. 若正反应的H<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H>0

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【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

a

b

c

A

N2

NO

NO2

B

S

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】下列物质属于原子晶体的是

A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D.

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【题目】某学生以 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸,滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净):

A.用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液,并加入 2~3 滴酚酞;

B.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2~3 次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;

D.将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2~3cm ;

E.调节液面至 0 0 刻度以下,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B_______F ;

(2)滴定达到终点的现象_________

(3)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入_____(右图)中。

(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______

(5)据下列数据计算,待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L1 (计算结果保留小数点后四位)

实验编号

待测盐酸体积(m L)

滴定前 NaOH 溶液的体积读数(mL)

滴定后 NaOH 溶液 的体积读数(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

(6)下列操作会导致测定结果偏低的是____

A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定

B.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视

C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失

D.酸式滴定管没有用待测盐酸润洗,直接装入待测盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】GaAsAlC的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题:

1写出基态Ga原子的核外电子排布式:_________,有_____个未成对电子。

2合金砷化镓在现代工业中被广泛应用,GaAs电负性由大到小排序为______________

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4氮化镓是第三代半导体材料,其晶体结构和单晶硅相似,晶胞结构如图所示:

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②已知氮化镓晶胞的边长为a nm,其密度为d g/cm3,则阿伏加德罗常数NA =____(ad表示)

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【题目】下列说法正确的是( )
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D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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