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    室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）
    ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    pH 11 11 3 3
    （1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：
    减小
    减小
    （填增大、减小或不变）．
    （2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③
    ＜
    ＜
    ④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO一）
    =
    =
    c（Na+）（填＞、=或＜）．
    （4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    分析：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
    （1）向溶液中加入相同离子的盐溶液，抑制弱电解质电离；
    （2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液；
    （3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根据电荷守恒判断；
    （4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量．
    解答：解：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
    （1）在①中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，
    故答案为：减小；　
    （2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液，所以所得溶液的pH：③＜④，
    故答案为：＜；　
    （3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根据电荷守恒得c（OH一）+c（CH3COO一）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO一）=c（Na+），
    故答案为：=；　
    （4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，
    故答案为：碱性．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确强弱电解质的电离特点是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_       。

    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_      _和_       。

    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCN）      c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）       c（CN－）。

     

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    科目：高中化学 来源：0119 期末题 题型：填空题

    在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。
    完成下列问题：
    （1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN-）的关系
    c（Na+）________c（CN-）。
    （4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。

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