将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧.固体质量随温度升高而变化.测得数据如下: 温度/℃ 25 300 350 400 500 600 900 固体质量/g 1.000 0.800 0.800 0.400 0.444 0.444 0.429 根据以上数据进行计算和分析.完成下列填空: (1)写出25-300 ℃时固体发生变化的化学方程式 .判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式，判断理由是。

（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式。

(1) 固体减少的质量刚好等于FeC2O4·2H2O中所含的结晶水的质量

(2)FeO、CO、CO₂ 1∶1∶1

(3)30%

(4)

解析:

(1)通过计算可知固体减少的质量刚好等于1.000 g FeC₂O₄·2H₂O中所含结晶水的质量，即可确定反应中失去的是H₂O。

(2)在350~400 ℃，FeC₂O₄进一步分解，质量减少一半，比较FeC₂O₄与铁的氧化物的相对分子质量，只有剩余固体为FeO符合要求，由反应式：

得生成物的物质的量之比为1∶1∶1。

(3)(4)问是有紧密联系的，在400~500 ℃，FeO在灼烧过程中质量增加，可能是结合空气中的氧生成高价的氧化物，600~900 ℃过程中固体质量又减小，由此推测固体物质可能发生如下变化：6FeO→3Fe₂O₃(结合氧原子)→2Fe₃O₄(再失去氧原子)，用表中的数据进行验证：

2FeO~Fe₂O₃Δm(增加)

144 16

0.400 0.444-0.400=0.044

3Fe₂O₃~2Fe₃O₄Δm(减少)

480 16

0.444 0.444-0.429=0.015

由上可知符合要求，因此500 ℃时产物为Fe₂O₃，含氧的质量分数为30%，600~900 ℃时的反应式为：

由以上分析可知FeC₂O₄·2H₂O在加热灼烧过程中经过一个复杂的变化过程，即由FeC₂O₄·2H₂O→FeC₂O₄→FeO→Fe₂O₃→Fe₃O₄。将上述的过程绘制成如下图所示，更能方便地看清整个变化过程。

FeC₂O₄·2H₂O受热分解的质量变化

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温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式，判断理由是。

（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式。

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温度／℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量／g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根据计算分析推理，完成下列填空：?

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式?　　　?　　　　　　　　，判断的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃发生变化得到的产物是，物质的量之比为。?

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为。?

（4）写出600～900 ℃时发生变化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

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温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式判断的理由是。

（2）350~400℃发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式。

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根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式判断的理由是。

（2）350~400℃发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式。

[s1]30．

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