Question

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

，
第三步：

H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

；
（2）待测液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

、NO₃^-离子，一定不含有

Mg²⁺

离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）

焰色反应

，

透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺

．

Answer 1

分析：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag⁺；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba²⁺；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH₄⁺，一定没有Mg²⁺，以此来解答．

解答：解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag⁺；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba²⁺；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH₄⁺，一定没有Mg²⁺，
（1）第二步离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，第三步离子反应为H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，一定不含Mg²⁺，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺，
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Mg²⁺；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺．

点评：本题考查离子的检验、离子的反应等，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．