[题目]把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中.完全反应后.所得溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2.则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

【答案】A

【解析】金属铁与铁离子发生归中反应： Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

2 3

n 1.5 n

溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为n，已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比n ：n=1:1， A正确；答案选A。

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（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。

（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。

(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①该反应的化学方程式为_____________________。

它的平衡常数表达式为_______________________。

②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(Lmin)。此时，氮气的转化率为__________。

③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）

A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B．混合气体的平均分子量不再发生变化

C．混合气体的密度保持不变

D．体系的温度不再变化

④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________

⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。

⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。

⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。