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    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

    【答案】A

    【解析】金属铁与铁离子发生归中反应： Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

    2 3

    n 1.5 n

    溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为n，已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比n ：n=1:1， A正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

    C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同

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    【题目】分子式为C4H8O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是

    A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

    B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应

    C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2发生加成反应

    D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：

    （1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。

    （2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。

    （3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。

    (4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

    ①该反应的化学方程式为_____________________。

    它的平衡常数表达式为_______________________。

    ②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(Lmin)。此时，氮气的转化率为__________。

    ③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）

    A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

    B．混合气体的平均分子量不再发生变化

    C．混合气体的密度保持不变

    D．体系的温度不再变化

    ④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________

    ⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。

    ⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。

    ⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

    A. 该晶体中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

    C. Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D. Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是

    A. B电极为电解池的阴极

    B. B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-

    C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

    D. A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4g NaOH溶解在10 mL水中，稀释至1 L后，再取出10 mL，这时的物质的量浓度为 ( )

    A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 无法精确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为____________、____________。

    （2）反应①⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)

    （3）D发生银镜反应的化学方程为_________________________________________；

    反应⑦的化学方程为__________________________________________________。

    （4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________。

    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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