Question

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法

蒸馏法

、

电渗析法

．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：

富集溴元素

．步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O的原因

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

A

A．H₂       B．CO₂       C．空气        D．O₂         E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的

建一个盐酸厂

．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式

2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据海水淡化的常见方法来回答；
（2）溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者可以发生反应；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；
（4）根据能和金属镁发生反应的气体来回答；
（5）根据电解氯化镁的产物氯气的使用以及海水提镁的所用试剂角度来回答；
（6）工业上，电解熔融的氧化铝可以获得金属铝．

解答：解：（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，是为了富集溴元素，用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂，故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂；
（4）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故选A；
（5）工业上，电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，原理方程式为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力并对课本知识能够牢固的掌握．