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    合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）
    A、N2、H2完全转化为NH3
    B、N2、H2、NH3在容器中共存
    C、反应已达到化学平衡状态
    D、N2、H2、NH3的浓度不再改变
    考点：化学反应的可逆性,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．
    解答： 解：反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．
    A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；
    B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；
    C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；
    D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是
     
    ；
    （2）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为
     
    ；
    （3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：
     
    ；
    （6）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是（　　）
    A、本饮料不含任何化学物质
    B、饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
    C、本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D、没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
     
    （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
     
    ．
    A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
     
    （填序号）．
    A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

    已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
    ②
    ③A是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
    ④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．
    回答下列问题：
    ⑤（R可表示烃基或氢原子）
    回答下列问题：
    （1）写出A的名称：
     
    ；
    （2）A～E中含羟基的有机物有
     
    （用字母回答）；
    （3）写出E的结构简式：
     
    ；
    （4）写出下列步骤的反应类型②
     
    ；⑤
     
    ；
    （5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
     
    种．
    （6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式
     
    ．
    （7）根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
    示例：CH4
    Cl2
    光照
    CH3Cl
    NaOH溶液
    △
    CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，能说明σ键比π键牢固的是（　　）
    A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl
    B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C、2H2 +O2═2H2O
    D、H2 +Cl2 ═2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．某暗紫色化合物A 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    化合物A与H2O反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
     

    （3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池汇总作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．醋酸钠    B．亚硫酸钠   C．Fe（NO3）3   D．KOH
    （5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
    B、若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色
    C、若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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