Question

CuO和Fe₂O₃的混合物m g，向其中加入1mol•L^﹣1的HNO₃溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）

    A．             3.2 g               B． （2m﹣3.2）g    C． （m﹣1.6）g  D． （2m﹣1.6）g

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算．

专题：  计算题．

分析：  金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^﹣），据此计算mg金属氧化物中氧元素的质量，进而计算2mg混合物中氧元素质量，2mg混合物用足量的CO还原得到固体为Cu，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答：  解：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^﹣），n（HNO₃）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，则mg混合物中n_混合物（O）=0.1mol，所以mg金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，故2mg金属氧化物中O的质量为1.6g×2=3.2g，

若将2mg原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则得到金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg﹣3.2g=（2m﹣3.2）g，

故选B．

点评：  本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．