【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．
（1）A→C的反应类型是___________；A～D中互为同分异构体的是___________（填代号）．
（2）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。
（6）写出C→D反应的化学方程式________________。
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【题目】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。
（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知．①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③H2O(g)=H2O(l) △H3
则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。
（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。
①10min内，平均反应速率v(N2)=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。
a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
b．反应体系的温度不再发生改变
c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变
d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。
（4）已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③
①已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。
a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量NaOH
c．向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量NaOH
②25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_______。
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【题目】下列有关银镜反应的说法中，正确的是（ ）
A. 配置银氨溶液时氨水必须过量
B. 1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 molAg
C. 银镜反应通常采用水浴加热
D. 铸银镜反应后的试管一般采用浓硝酸洗涤
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【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为 ；
（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
② ，反应类型是
③ ，反应类型是
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。
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【题目】聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)化合物A的质谱图如下图所示，则A的化学名称为________。
(2)高分子化合物D的单体是_______；M中含氧官能团的名称为____________。
(3)F→G的化学反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为___________________。
(4)C→D的化学方程式为___________________________。
(5)E的结构简式为________；H的顺式结构简式为___________。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________(任写一种)。
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
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【题目】溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是
A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O
D. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O
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