Question

我们经常看到一种判定多原子分子的极性的简易方法：中心原子有孤对电子的分子就是极性分子，中心原子无孤对电子的分子就是非极性分子。这种说法完全正确吗？请举例说明。

Answer 1

这种判断方式不正确，只能说在大多数情况下是符合的，例如CO₂、CS₂、CH₄、CCl₄、BF₃等分子的中心原子都没有孤对电子，分子都是非极性分子；NH₃、H₂S、H₂O等分子的中心原子上都有孤对电子，分子都是极性分子；而在HCN分子中，其电子式为H∶C┇┇N∶，中心原子——C原子上没有孤对电子，但是由于该分子中原子分布不均匀，所以该分子是极性分子。