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    aSO4在水中的溶解度是1.05×10-5mol?L-1，问在0.01mol?L-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是多少？已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2。

    1.1×10-8mol?L-1
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，NaCl在水中的溶解度是36 g。以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：

    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

    回答下列问题：

    (1)电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是_________。

    A.向电解后的溶液中通适量HCl气体

    B.向电解后的溶液中加适量浓盐酸

    C.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl

    D.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水

    E.向电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤

    (2)在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    ⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）：

    ①A单质>B单质>R；           ②R>A单质>B单质；

    ③B单质>R >A单质；           ④A单质>R>B单质。

    ⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；

    ⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                              ；

    ⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 

    中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化

    学键类型为                。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学 题型：实验题

    （14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    ⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
    ①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
    ③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
    ⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
    ⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                              ；
    ⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 
    中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化
    学键类型为                。

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