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    4．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    □NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
    （1）配平上述反应方程式．
    （2）上述反应的氧化剂是NaNO2；
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．
    A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；该反应中被氧化的元素是NH4Cl中．

    分析 （1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；
    （2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
    （3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验；
    （4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，亚硝酸钠与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气，依据得失电子守恒和原子个数守恒．

    解答 解：（1）在反应中，N元素的化合价书写方程式从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，
    故答案为：2；4；2；1；2；1；
    （2）反应中亚硝酸钠的氮元素化合价降低，所以亚硝酸钠为氧化剂，故答案为：NaNO2；
    （3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的药品有①②⑤；
    故答案为：C；
    （4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，加NH4Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子转化为氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高被氧化；
    故答案为：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O；NH4Cl中．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确反应过程中电子得失守恒是解题关键，题目难度不大．

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    11．以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D生成E的反应装置如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2
    （2）C中所含官能团的结构简式为：-CHOD所含官能团的名称是羧基
    （3）指出下列反应的反应类型：A→B加成反应         C→D氧化反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O试管A中发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）试管B中盛放的物质是：饱和碳酸钠溶液．

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    （1）写出A仪器的名称：蒸馏烧瓶；B仪器的名称冷凝管．
    （2）温度计的水银球应放在C （填字母序号）
    A：液面以下     B：液面上方     C：蒸馏烧瓶支管口处
    （3）冷凝器的冷却水应从b （填“a”或“b”）进入．
    （4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

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    12．铁是当代社会中用量最大的金属之一．已知：
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    A．硅烷的分子通式为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

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    已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C12H16O，结构简式为．
    （2）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1-丙醇．
    （3）写出B→C反应的化学方程式．
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    （1）G的结构简式为，③的反应类型为加成反应．
    （2）请写出流程图中最后一步反应的化学方程 式：．

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