Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。

（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。

Answer 1

【答案】第三周期IVA族 H2O 离子键、共价键 HNO3>H3PO4>H2SiO3

【解析】

由W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可知W为P，结合元素周期表可知X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，再根据元素周期律进行解答。

（1）由分析可知：Z为Si元素，位于周期表的第三周期IVA族。答案：第三周期IVA族。

（2）X为N元素，Y为O元素，它们位于同一周期，非金属性：O＞N，X、Y元素的简单氢化物为NH3、H2O，较稳定的是H2O。答案：H2O。

（3）X的简单气态氢化物为NH3，与其最高价氧化物对应的水化物为HNO3反应，生成的化合物为NH4NO3，既存在离子键又有共价键。答案：离子键、共价键。

（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为：HNO3、H3PO4、H2SiO3，根据非金属性N＞P＞Si,则酸性由强至弱依次为HNO3＞H3PO4>H2SiO3。答案：HNO3>H3PO4>H2SiO3。

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