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    【题目】下列物质属于电解质的是：（ ）

    A. CO2 B. 熔融的NaCl C. 蔗糖 D. 稀盐酸

    【答案】B

    【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，则A、CO2是非电解质，A错误；B、熔融的NaCl属于电解质，B正确；C、蔗糖是非电解质，C错误；D、稀盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ．
    A.金属的导电性强弱
    B.金属在地壳中的含量多少
    C.金属的化合价高低
    D.金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：；
    负极反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A.放电时正极附近溶液的碱性增强
    B.充电时锌极与外电源正极相连
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    （2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

    ①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

    ②写出该电池正极的电极反应：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

    （2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）

    （3）③的电子式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A和气体B的摩尔质量之比为4:1，则同温同压下，相同体积的A与B气体的分子数之比为（ ）

    A. 4:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（　　）
    A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）
    C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2a
    D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，核外电子排布相同的是

    A.F-、C1-、Na+B.Na+、Mg 2+、A13+

    C.S2-、C1-、Na+D.O2-、S2-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.钠与水反应
    B.碳与二氧化碳高温反应
    C.盐酸与氢氧化钠溶液反应
    D.甲烷在空气中燃烧

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