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    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
    （1）基态Ni核外电子排布式为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ；
    （2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体
    互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    ③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
     
    cm（用含ρ和NA的式子表示）．
    （3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
    考点：原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,晶胞的计算
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
    （2）①CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式；
    ②Ni（CO）4中配体是CO，CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子；
    ③利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式计算，设晶胞的边长为a，a=
    3
    4×65
    ρNA
    ，再根据晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为体对角线的
    1
    4
    ，据此答题；
    （3）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=
    m
    V
    计算．
    解答： 解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；C；
    （2）①CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为；
    故答案为：；
    ②CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-；
    故答案为：CN-或C22-；
    ③该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子，设该晶胞的边长为a，则a=
    3
    4×65
    ρNA
    ，再根据晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为体对角线的
    1
    4
    ，而体对角线为
    		3
    a，所以Cu原子与H原子之间的最短距离为
    		3
    4
    ×
    3
    4×65
    ρNA
    ，故答案为：
    		3
    4
    ×
    3
    4×65
    ρNA
    ；
    （3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
    1
    8
    =1，Cu原子个数=6×
    1
    6
    =3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
    晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
    197+64×3
    NA
    (a×10-10)3
    g?cm-3，
    故答案为：1：3；
    197+64×3
    NA
    (a×10-10)3
    ；
    点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、价电子排布式的书写、等电子体等知识点，晶胞的计算是学习难点，应熟练掌握，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
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    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B、图中（A）为阴离子交换膜，（B）为阳离子交换膜
    C、图中的b＞a
    D、阳极的电极反应：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    实验室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
    （1）经计算需要称取
     
    克固体NaCl．首先将NaCl放置在烧杯中，然后加适量水用玻璃棒搅拌溶解，放置一会儿冷却至室温．
    （2）配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：
     
    ，
     
    ．
    （3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，接下来应如何操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图1：

    ①仪器X的名称是
     
    ．
    ②操作1中，应称取胆矾晶体的质量是
     
    g．
    ③操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度
     
    （填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置．
    ①Y液体可以选用
     
    ．
    A．酒精    B．煤油     C．四氯化碳
    ②在此实验装置中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水
    B、蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
    C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
    D、萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

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