Question

室温时，关于溶液的下列说法正确的是

A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，若BOH为强碱，所得溶液可能为中性；若BOH为弱碱，则BOH剩余，所得溶液呈碱性，故A错误。B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。若溶液为酸溶液，则NO3－与I－不能大量存在，故B错误。C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，c(H+)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中=1/Ka,由于温度不变，Ka不变，所以不变，故C错误。D．等物质的量浓度的的条件下：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中(CO32－)的大小关系为：由于④NH4+对CO32－的水解有促进作用，所以④中CO32－少于②，即②>④；⑤中NH4+对HCO3-的水解有促进作用，所以⑤电离出的CO32－少，③>⑤，①为二元弱酸，二级电离产生的CO32－最少。所以c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①，故D正确。

考点：了解强电解质和弱电解质的概念，电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解水的电离，离子积常数，溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。