Question

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^―作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定： 2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe₂(SO₄)₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是                       。

②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是                                      。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：                                。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：                                                                      。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=       。

Answer 1

（1）掩蔽Fe³⁺,防止造成偏大的误差

（2）提供酸性环境抑制铜离子水解

（3）防止空气中氧气氧化碘化钾;防止碘升华

（4）Cu²⁺+4I^－===2CuI↓+I₂ 

（5）64Cv/1000a×100％