【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
C. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D. 若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
【答案】C
【解析】A.若D是一种强碱,A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,符合转化关系,Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应,故A正确;B.若D为NaCl,A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,符合转化关系,故B正确;C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2,X为NaOH,C为Fe2+,B为Fe3+,A为Cl2,E为Fe,才能实现转化关系,故C错误;D.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,B为NO,C为NO2,E为O2,X为H2O,稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,故D正确;故选C。
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【题目】下列化学用语表达正确的是( )
A.HF的电子式为:
B.HClO的结构式:H﹣Cl﹣O
C.质子数为92、中子数为146的U原子: U
D.Cl﹣的结构示意图:
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【题目】据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力,对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为:
则下列说法错误的是 ( )。
A. 半胱氨酸属于氨基酸
B. 半胱氨酸是一种两性物质
C. 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为
D. HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 常温下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B. 23g Na与足量O2反应,生成Na2O 和Na2O2 的混合物,转移的电子数为 NA
C. 标准状况下,2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA
D. 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
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【题目】根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化 | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
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【题目】有关金属腐蚀的论述,正确的是
A.金属的腐蚀一定伴有电流产生
B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子
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【题目】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C. M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子,1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是
A. 前者大于后者 B. 前者小于后者_
C. 两者相等 D. 没有相关燃烧热数据,无法对比
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