下列关系正确的是( )A．熔点:戊烷＞2.2一二甲基戊烷＞2.3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度:CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量:丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量:已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关系正确的是( )

A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是

A．PCl3 B． H2O2 C．NO D．BF3

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的正确命名为（）

A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3,3,4-三甲基已烷 D．2,3,3－三甲基已烷

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X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）X元素位于元素周期表的位置是第周期，第族

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：（用元素符号表示）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )

A．4个——CH3，能生成4种一氯代物

B．3个——CH3，能生成3种一氯代物

C．3个——CH3，能生成4种一氯代物

D．2个——CH3，能生成4种一氯代物

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

③烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________。

（2）D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________。

（3）下列说法正确的是___________ （选填序号字母）。

A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响

D．1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应

（4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP。反应分为两步进行：

i）E+C中间产物 ii）中间产物+C DBP+H2O

①请猜测E的结构简式___________。[

②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）

A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA

B．同温同压下，5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA

C．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目为3NA

D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

温度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：

①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是。

②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，

加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。

①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。

②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。

③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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