Question

实验室里常利用Cu和稀HNO₃反应来制取NO，当有9.6g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔稀HNO₃？
（3）被还原的HNO₃的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，再根据方程式计算生成NO、消耗硝酸的物质的量，根据V=nV_m计算NO的体积，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒计算被还原硝酸的物质的量．

解答： 解：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
  3 Cu+8 HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   3     8           3           2
0.15mol  x                       y
x=

0.15mol×8

3

=0.4mol
y=

0.15mol×2

3

=0.1mol
故标况下，生成NO的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒可知：n_被还原（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，
答：（1）标况下，能生成2.24升NO；
（2）反应消耗0.4mol HNO₃；
（3）被还原的HNO₃的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意硝酸的性质，结合反应的方程式计算．