Question

6．某澄清透明溶液可能由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等若干种离子组成．取溶液进行如下实验
①用PH试纸检验，该溶液的PH＞7
②取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀甲，过滤
④在③中所得的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
根据上述实验回答下列问题
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺
（2）原溶液中一定存在的离子是Na⁺、CO₃^2-
（3）原溶液中可能存在的离子是SO₄^2-、Cl^-．

Answer 1

分析 ①用PH试纸检验，该溶液的PH＞7，说明呈碱性，为强酸弱碱盐，应含有CO₃^2-，则不含Cu²⁺、Ba²⁺；
②取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，应生成二氧化碳；
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀甲，应为碳酸钡，可能含有硫酸钡；
④在③中所得的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成AgCl沉淀，但不能确定是否含有Cl^-．

解答 解：①用PH试纸检验，该溶液的PH＞7，说明呈碱性，为强酸弱碱盐，应含有CO₃^2-，则不含Cu²⁺、Ba²⁺，由溶液的电中性可知一定含有Na⁺，
②取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，应生成二氧化碳；
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀甲，应为碳酸钡，可能含有硫酸钡；
④在③中所得的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成AgCl沉淀，由于②加入盐酸，则不能确定是否含有Cl^-．
由以上分析可知一定含有Na⁺、CO₃^2-，一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺，可能存在的离子有SO₄^2-、Cl^-，
故答案为：（1）Cu²⁺、Ba²⁺；（2）Na⁺、CO₃^2-；（3）SO₄^2-、Cl^-．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法．