关于中和热测定的说法错误的是（ ）
A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；
B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；
C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；
D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。
科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）
A．一定有 CO32- B．一定有Ag+
C．一定有SO42- D．无法肯定
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。
5℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；
碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式 ；
（2）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶常
用 （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 ；
（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液
20 mL，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）.
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（ ）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | HI |
| 非电解质 | Cl2 | 蔗糖 | C2H5OH | SO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列装置说法正解的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于物质分类的正确组合是（ ）
| 分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
| C | NaOH | CH3COOH | MgCl2 | CO2 | SO2 |
| D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)
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