Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、1molNa₂O溶于1L水中，得到O^2-离子数为N_A
• B、2 g重水（D₂O）中含有的电子数为N_A
• C、标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目大于10^-7N_A
• D、1L 1 mol?L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、Na₂O溶于后与水反应生成NaOH，无O^2-离子存在；
B、根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
C、常温下，水的离子积K_W=10^-14；
D、盐酸溶液中无HCl分子．

解答： 解：A、Na₂O溶于后与水反应生成NaOH，无O^2-离子，故A错误；
B、一个D₂O中含有10个电子，N（e-）=

m

M

×10×NA=

2g

20g/mol

×10×NA=N_A，故B正确；
C、常温下，水的离子积K_W=10^-14，由于纯水显中性，故C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L，此时1L液态水中含有的H⁺数目为10^-7N_A，当标况时，水的电离程度变小，故1L液态水中含有的H⁺数目小于10^-7N_A，故C错误；
D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氢氧根，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，掌握物质的结构和溶于水后的变化时关键．