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    在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2
    B．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
    C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2
    D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
    达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，
    A、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故A正确；
    B、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，表示的是正反应速率，不能说明正逆反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；
    C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；
    D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等，不能判断浓度是否变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(     )
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内消耗和同时生成3amolC
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的总物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（  ）                        
    A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强有害物质转化的程度增大
    C．改变压强对反应速率无影响D．升高温度使反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
    A．①②B．①③C．只有③D．只有①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不随时间的变化而变化
    B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变
    C．X的消耗速率与Z的生成速率相等
    D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    B．容器内压强不再随时间而变化
    C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    D．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
    B．混合气体的密度保持不变
    C．NO的物质的量保持不变
    D．NH3和O2的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
    高温
    .
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    2SO3（g）△H．
    已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
    （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
    ①B电极的电极反应为______；
    ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．

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