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    某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。
    (1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深红棕色。
    第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速度逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是______________________；从上述两步观察到的现象的差异，可得出的结论是__________。
    (2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是__________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的氢氧化钠溶液，目的是____________________。
    (3)第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是__________，它在U形管中液体的层__________（填“上”或“下”），此步关闭管夹A和B的目的是____________________。
    (4)要证明上述溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应，装置乙中：小试管内的液体是__________（填名称，下同），作用是______________；锥形瓶内的液体是______________，作用是__________；反应后，向锥形瓶内滴加__________溶液，作用是__________；此外，装置乙还能起到作用__________。
    (5)写出上述苯与溴反应的化学方程式：________________________。
    (1)剧烈反应，玻璃管甲中和导管C中有橙红色蒸气；铁是苯与溴反应的催化剂
    (2)使U形管与导管C连通，以利于甲管中的溶液流入U 形管中；除去溴苯中溶解的溴
    (3)无色；下；密封U形管，以免振荡时U形管中的液体溅出，并防止有毒气体进入空气
    (4)苯；吸收溴蒸气；水；吸收溴化氢气体；硝酸银；检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成（或用紫色石蕊试液，检验H+）；防止倒吸
    (5)
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
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    ．
    （2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
     
    ．
    （3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     
    ；
    ②C中应装的试剂为
     
    ．C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。

    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：

                                                                。

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置            ；

    ②C中应装的试剂为            。C中发生反应的化学方程式为：

                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。

    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：

                                                                。

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置            ；

    ②C中应装的试剂为            。C中发生反应的化学方程式为：

                                                                。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    ①写出第二步反应的离子方程式______________。

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。

    ③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；

    ②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。

    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：             。

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置            ；

    ②C中应装的试剂为            。C中发生反应的化学方程式为：                                 。

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