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    【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

    A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11

    C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为28：44=7：11，A错误；B、CO和CO2等质量，则物质的量之比为：m/28：m/44＝11：7，因此分子数之比=11：7，B错误；C、CO和CO2中的原子个数比=11×2：7×3＝22：21，C正确；D、同温同压下体积比=物质的量比=11：7，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

    A. 最高正化合价：Z>X

    B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

    C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

    D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

    A. SO2和NaHCO3溶液

    B. HCl和浓H2SO4

    C. Cl2和氯水

    D. Cl2和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

    （1）白藜芦醇的分子式为____________________。

    （2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

    （3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

    A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物 C.它属于芳香化合物 D.它属于烃的衍生物

    （4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

    ①碳的骨架和官能团种类不变 ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒

    B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

    D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：

    （1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

    （2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

    （3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

    （4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

    ② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

    ③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（ ）
    A.分液 蒸馏
    B.过滤 蒸发
    C.萃取 分液
    D.萃取 分液 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

    （4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L1时，溶液的pH等于_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于有机物的是（ ）
    A.CCl4
    B.CH3COOH
    C.CH3CH2OH
    D.CaCO3

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