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    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO 12.0g.则V可能为

    A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L

    【答案】B

    【解析】若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol，设NO的物质的量为x，则3x =1.2，解得：x=0.4，故气体体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为ymol，3y=0.75，计算得y=0.25，气体体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，由于是CuS和Cu2S的混合物，则生成的气体体积介于5.6～8.96之间，所以B正确，故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（ ）
    A.倾出标线以上的液体
    B.吸出标线以上的溶液
    C.影响不大，不再处理
    D.重新配制

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    【题目】微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为 ， 核内中子数为 ．

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    【题目】化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：

    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。

    （2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

    ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；

    ②该样品中的A1N的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

    （1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。

    （2）按要求写下列反应方程式：

    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；

    B和R反应生成N的离子方程式________________________________；

    D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。

    （3）检验气体C的方法_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题:

    （1）基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为_____,基态硒原子的价电子排布图为____。

    （2）次氯酸分子的VSEPR模型名称为_______,中心原子的杂化类型为_________。

    （3）C、O、F三者的第一电离能由小到大的顺序为___________。

    （4）CaO的熔点比BaO(填“高”或“低”),原因是______。

    （5）H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。

    （6）与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可）。

    （7）Fe和S形成的某种晶胞如图所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,则该物质的化学式为_______.该晶胞中硫原子的配位数为_______；假设该晶胞的密度为ρg/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为__________pm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为：

    Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

    某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

    (1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。

    (2)洗气瓶中所装液体是_______。

    (3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。

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    【题目】二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

    制备过程中发生的化学反应或离子反应：

    Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；

    2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。

    请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是______________，所盛装的试剂是______________。

    (2)本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。

    (3)仪器D的主要作用是______________。

    (4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、________________阀门2。

    (5)本实验中锌粒须过量，其原因是_______________________。

    (6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得产品的产率为________。

    (7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀现象。则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为________、________、________(填化学式)。

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