Question

将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

• A、3mol?L^-1 HCl
• B、4mol?L^-1 HNO₃
• C、8mol?L^-1NaOH
• D、5mol?L^-1 H₂SO₄

Answer 1

分析：A．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；
B．硝酸为强氧化性酸，和铝反应不产生氢气；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气；
D．5mol?L^-1H₂SO₄溶液，为稀硫酸，与铝反应生成氢气；
铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据相应的反应方程式进行解答．

解答：解：A．3mol?L^-1 HCl100ml溶液中，含氯化氢0.3mol，铝和稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据方程式可知：6HCl～3H₂↑，所以生成氢气为0.15mol；
B．4mol?L^-1 HNO₃，为稀硝酸，硝酸具有强氧化性，与铝反应生成NO，不生成氢气；
C．8mol?L^-1NaOH100ml溶液中，含NaOH0.8mol，铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据方程式可知：2NaOH～3H₂↑，所以生成氢气为1.2mol；
D．5mol?L^-1H₂SO₄100ml溶液中，含H₂SO₄0.5mol，铝和H₂SO₄溶液反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据方程式可知：3H₂SO₄～3H₂↑，所以生成氢气为0.5mol；
综上放出氢气最多的是C，
故选C．

点评：本题考查金属铝与酸的反应，注意硝酸、浓硫酸具有强氧化性与铝反应无氢气生成，根据已知数据结合相关方程是解答的关键，8mol/L以上的HCl、H₂SO₄、HNO₃通常认为是浓酸，题目难度中等．