下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子.半径越小越容易失去电子B．同一主族的元素.原子半径越大.氧化性越强C．ⅦA族元素形成的单质.其熔点随元素原子序数增大而降低D．从上到下.ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

试题分析：同一周期元素的原子，自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以半径越小越容易得到电子，A不正确；同一主族的元素，自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以原子半径越大，氧化性越弱，B不正确；ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而升高，C不正确；从上到下，ⅦA族元素的非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识对检验，难度不大，熟练记住元素周期律的变化规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。下列说法正确的是

A．原子半径：N＞Z

B．单质的氧化性：Y＞M

C．X、Z、M的氧化物均为共价化合物

D．M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
	序号	温度／℃	催化剂	现象	结论
第一组	1	40	FeCl₃溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl₃溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO₂	快速产生大量气泡
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）

A．周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素种类数最多

B．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

C．副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属

D．第ⅦA族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt不溶于水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。